化学基本概念
一、选择题(本题共10小题,每小题有1~2个选项符合题意)
1、下列化学用语正确的是 ( )
.表示乙炔“燃烧热”的热化学方程式:
C2H2(g)+ O2(g) = 2CO2(g)+H2O(g) △H = -1256kJ•mol-1
.Na2O2的电子式:
.电解氢氧化钠溶液铁作电极,阳极的电极反应式为:
Fe -3e−+3OH−= Fe(OH)3
.乙醇的结构简式表示为:C2H5OH
解析:选D。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,应是生成液态水;B项应为 ;电解氢氧化钠溶液铁作电极,阳极的电极反应式为:Fe -2e−= Fe2+;D项,结构简式应该能够反应物质的结构特征,乙醇的结构简式表示为:C2H5OH或CH3CH2OH,正确。
2.下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是 ( )
.澄清透明的溶液中:I-、Cl-、ClO-、Na+
.常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NO-3
.使pH试 纸呈红色的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Na+、SO32-、SO42-
解析:选B。ClO-具有强氧化性,能够氧化I-, 项错误;B项该溶液的pH可能是2或12,当pH=12时,B项正确;pH试纸呈红色,溶液显酸性,NO3-、MnO4-均能够氧化Fe2+,C项不正确;Fe2+存在的溶液显酸性,SO32-不能在酸性条件下大量存在,D不正确。
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
.17g NH3中含有3NA个N-H键
.1mol•L-1的NaCl溶液中含有NA个Na+
.1mol Cu和足量稀硝酸反应生成NA个NO分子
. 常温常压下,1.12L 和1.12L 均含0.1NA个氧原子
解析:选A。每个NH3中含有3个N-H键,故17g NH3(1mol)中含有3NA个N-H键,A正确;B项,没有告诉溶液的体积,无法求算NaCl的物质的量,故B错;根据化学反应关系3molCu~2molNO, 1mol Cu反应只能生成 mol的NO,故C错;常温常压下,22.4LO2的物质的量不是1mol,故D错。
4.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
.①②③④⑤ .①②③④ .①③⑤ .②④⑤
解析:选A。当通入过量Cl2时,被氧化的离子有SO32-和Br-,与溶液中H+反应的离子有SiO32-和CO32-,由此可知,A选项正确。
5、下列离子方程式书写不正确的是 ( )
.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-):n(Al3+)=7:2时,
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时,
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2) :n(NaHS)=1:2时
Cu2++2HS-= CuS↓+H2S↑
.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe):n(HNO3)=1:2时,
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
解析:选B。Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时,正确的离子方程式为:2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2 Fe3+ +Br2 + 4Cl-。
6.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,恰好沉淀完全,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )
.0.2mol/L .0.25mol/L .0.45mol/L .0.225mol/L
解析:选A。Al3++3OH-=Al(OH)3↓,则Al3+的浓度为 mol•L-1,则c(Al3+)×3+c(K+)=2c(SO42-),则c(K+)=0.2mol/L。
7、 和 是氧元素的两种核素,35 17Cl和37 17Cl是氯元素的两种核素,下列说法正确的是( )
. 与 互为同分异构体 .