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2018-2019版同步培优导学计划化学选修4人教版第一章《化学反应与能量》课件+学案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.55MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2018-06-03 17:50:23
- 上传时间：2018-06-03 17:51:16
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※资料简介※
第一节　化学反应与能量的变化
第1课时　焓变　反应热
[学习目标定位]　1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。

一、焓变　反应热
1.化学反应的两大基本特征

2.化学反应中的能量变化
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：

由图可知：
(1)1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436 kJ。
(2)1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ。
(3)2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是862 kJ。
(4)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ。
3.反应热、焓变的概念
(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量，符号是ΔH，单位是kJ•mol－1或kJ/mol。
(2)焓(H)是与内能有关的物理量，焓变(ΔH)是生成物与反应物的焓值差。
4.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应是反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH＜(填“＜”或“＞”)0，即ΔH为－(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应是反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH＞(填“＜”或“＞”)0，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。

例1 　化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量
B.反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol－1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
答案　B
解析　根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2 mol AB(g)吸收(a－b) kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。
考点　焓变反应热
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