2018-2019版同步培优导学计划化学选修4鲁科版第1章《化学反应与能量转化》学案
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第2课时 焓变 热化学方程式
[学习目标定位] 1.了解焓变的含义、表示方法。2.掌握热化学方程式的书写方法和意义。
一、化学反应的焓变
1.焓的意义
焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，符号为H。不同的物质所具有的能量不同，其焓也不同，一般用焓的变化来描述化学反应的反应热。
2.反应焓变
(1)定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。
(2)表示符号：ΔH。
(3)单位：kJ•mol－1(或J•mol－1)。
(4)数学表达式：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
3.焓变与物质的能量变化的关系
放热反应 吸热反应
关系 反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量 反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量
表示方法 ΔH<0 ΔH>0
图示
4.焓变与化学键变化的关系
ΔH＝E1－E2
E1>E2 ΔH>0 吸热反应
E1<E2 ΔH<0 放热反应
(1)相同质量的物质，物质的聚集状态不同，焓值不同。
(2)化学反应中焓变不为0。
(3)等压条件下，反应中物质的能量变化全部是热能时，焓变与化学反应的反应热相等，即Qp＝ΔH(Qp表示等压条件下化学反应的反应热)。
例1 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
答案 A
解析 A项，由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；B项，由图像可知白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理，错误；C项，由图像知，|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，错误；D项，由图像可知反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH<0，错误。
考点 化学反应的焓变
题点 能量变化示意图与焓变关系
规律总结 能量越低越稳定，焓变与物质的状态有关；对于放热反应，放出热量越多，焓变越小。
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