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2.1《化学反应速率》教学案（共68套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：14.32MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2018-09-30 10:31:09
- 上传时间：2018-09-30 10:32:16
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※资料简介※
第一节　化学反应速率
　1.了解化学反应速率。　2.了解化学反应速率的定量表示方法。　3.掌握化学反应速率的简单计算。 4．了解化学反应速率的测定方法。
　化学反应速率的概念与测定

一、化学反应速率

二、化学反应速率的测定
1．测定原理
利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法
(1)利用能够直接观察的某些性质测定
如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量
如在溶液中：当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
3．实例(锌与稀硫酸的反应)
(1)实验

加入试剂反应时间反应速率
40 mL 1 mol•L－1硫酸长小
40 mL 4 mol•L－1硫酸短大
(2)结论
可以根据产生相同体积的氢气所需要的时间长短来判断化学反应速率。

单位时间内收集到气体的体积越大或收集单位体积的气体所用的时间越短，化学反应速率越大。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol/(L•s)。(　　)
(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。(　　)
(3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。(　　)
(4)用锌制取H2反应中，不能用Zn粒的变化表示反应的快慢。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×

表示化学反应速率的注意事项
(1)对化学反应速率表达式的理解

(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。

　下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)
A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
B．化学反应速率为0.8 mol•L－1•s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol•L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
[解析]　对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应等，故A错误；化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8 mol•L－1•s－1是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol•L－1，故B错误；化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率，故D错误。
[答案]　C
　
(1)把上述例题中A项改为“化学反应速率的数值越大，化学反应就进行得越快”，对吗？请说明理由。
(2)反应“3Fe(s)＋4H2O(g)=====高温Fe3O4(s)＋4H2(g)”中能否用H2O表示该反应的化学反应速率？请说明理由。
答案：(1)不对。需指明具体的物质，因为同一化学反应中，用不同物质表示时其化学反应速率的数值是不同的，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下进行的反应中，①v(N2)＝1 mol•L－1•min－1，②v(H2)＝2 mol•L－1•min－1，但①的速率比②的速率快
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