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2018-2019学年高中化学鲁科版选修3全一册学业分层测评（共14套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.74MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2018-10-09 22:18:36
- 上传时间：2018-10-09 22:19:00
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※资料简介※
学业分层测评(八)　分子的空间构型与分子性质
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列分子是由极性键构成的非极性分子的是(　　)
A．CH4 B．NH3　　　C．H2O　　　D．HF
【答案】　A
2．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是(　　)

A．分子的正、负电荷重心重合
B．分子的正、负电荷重心不重合
C．H2O2是含极性键的非极性分子
D．H2O2是只含非极性键的极性分子
【解析】　由H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。
【答案】　B
3．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是(　　)

【解析】　A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子；C项正确。
【答案】　C
4．下列叙述正确的是(　　)
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
【解析】　本题主要考查常见物质的极性和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O原子在2个H原子中间的V形分子，即，故选C。
【答案】　C
5．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是(　　)
A．PH3是非极性分子
B．PH3中有未成键电子对
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中P—H键是非极性键
【解析】　N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。
【答案】　B
6．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生热效应，这是因为(　　)
A．水分子具有极性共价键
B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成
D．水分子是极性分子
【解析】　只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选D。
【答案】　D
7．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光
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