第1章 化学反应与能量转化
[知识网络构建]
[教师备选]
一、化学反应的热效应
【答案】 一、①> ②< ③< ④>
⑤kJ•mol-1或J•mol-1 ⑥ΔH1+ΔH2+ΔH3 ⑦聚集状态 ⑧整数或分数 ⑨符号和单位
二、电化学基础
【答案】 二、①活泼性不同 ②电解质溶液 ③还原反应 ④相连的两个电极 ⑤电解质溶液 ⑥氧化反应 ⑦还原反应 ⑧化学 ⑨电化学 ⑩析氢 ⑪吸氧 ⑫牺牲阳极 ⑬外加电流
[专题总结对练]
专题一 焓变的计算
计算焓变(ΔH)的基本方法
1.ΔH=反应物总键能-反应产物总键能
2.ΔH=反应产物总能量-反应物总能量=H(反应产物)-H(反应物)
3.ΔH=正反应活化能-逆反应活化能。
4.根据盖斯定律计算,可以将两个或两个以上的热化学方程式相加或相减,得到一个新的热化学方程式,从而确定ΔH。
[注意] 常见物质(物质的量为1 mol)中化学键数目
物质 CO2 CH4 P4 SiO2 石墨 金刚石 S8 Si
键型 C=O C—H P—P Si—O C—C C—C S—S Si—Si
键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2
[专题对练]
1.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1 048.9 kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________。
[解析] 根据盖斯定律,由2×(③-②)-①=④可知ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。
[答案] 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1
2.已知下列反应:
【导学号:41722059】
SO2(g)+2OH-(aq)===SO2-3(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO2-3(aq)===SO2-4(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO2-4(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=________。
[解析] 将题给三个热化学方程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,根据盖斯定律