3.1《弱电解质的电离》教学案（共85套）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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弱电解质的电离(第一课时)
【学习目标】
1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2．认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；
3．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
【重、难点】强、弱电解质的概念。
【旧知回顾】⒈电解质： 。非电解质：_ _。
【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。
①.石墨能导电，所以是电解质。( ) ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。( ) ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。( ) ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。( )
【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、乙醇。 _是电解质，_ 是非电解质，_ 既不是电解质，也不是非电解质。
【小结】a、电解质、非电解质都是_ _，单质既不是_ _也不是_ __。
b、化合物本身电离出_ _而导电时，才是电解质。
c、电解质_ _(填“一定”、“不一定”)导电，导电物质_ _(同上)是电解质；
d、非电解质__ __导电，但__ __导电的物质_ __是非电解质。
【学习过程】一、强弱电解质
【实验探究】(观察试验3-1：)体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离。
【结论】：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
1、定义：强电解质： 如： 。
弱电解质： 如： 。
练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？
①NaCl ② NaOH ③H2SO4 ④ CH3COOH ⑤ NH3•H2O ⑥Cl2 ⑦Cu
强电解质：___ 弱电解质： ______
2、电解质的强弱与其溶解性的关系
【思考3】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 。
3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。
【例1】把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 ( )
A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水
练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( )
A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl
C醋酸中通入少量NH3 D盐酸中加入少量AgNO3
练习3、判断下列说法是否正确：
①、离子化合物都是强电解质。( )②、强电解质一定是离子化合物。( )③、弱电解质一定是共价化合物。( )④、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。( )⑤、强电解质的导电性一定比弱电解质强。( )
【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性__ _，只与其在溶液中的___________有关。
②电解质溶液的导电能力取决于 和 。
【小结】：强弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念
化合物类型
化学键类型
电离程度
在溶液中存在微粒形式
电离过程(可逆或不可逆)
电离平衡方程式的书写：①、强电解质：完全电离，符号选用“__
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