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2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练（共26份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.99MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2018-10-29 10:07:43
- 上传时间：2018-10-29 10:08:08
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※资料简介※
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是(　　)
A．盛放食醋
B．烧开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
解析：酸(食醋)、碱(碱水)会与Al2O3反应，金属丝擦洗会损坏氧化膜。
答案：B
2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；D中，稀硫酸与Fe反应只会生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
答案：C
3．用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积(标准状况)为(　　)
A．2.24 L　　　　　　　　 B．1.12 L
C．大于1.12 L D．小于1.12 L
解析：Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应也产生H2。0.1 mol Na产生的H2在标准状况下体积为1.12 L，故总产生的H2体积大于1.12 L。
答案：C
4．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是(　　)
A．Al B．Mg
C．Fe D．Zn
解析：解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为R，化合价分别为＋1价、＋2价、＋3价，当化合价为＋1价时，M(R)＝9 g•mol－1；当化合价为＋2价时，M(R)＝18 g•mol－1；当化合价为＋3价时，M(R)＝27 g•mol－1，综合考虑，只有当化合价为＋3价，R为Al时合适，故选A。
答案：A
5．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有关该反应的下列说法正确的是(　　)
A．反应中Na与NaOH的质量相等
B．反应中H2O和H2的质量相等
C．反应中H2O和H2的质量比为21
D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为11
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