人教化学2019高考一轮选训习题(7)
李仕才
一、选择题
1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( D )
A.常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA
B.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4数为0.1NA
C.标准状况下,22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19NA
D.30 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA
解析 78 g Na2O2即1 mol Na2O2中含有1 mol O2-2,A项错误;NH4NO3溶液中NH+4发生水解,B项错误;己烷在标准状况下是液体,C项错误;1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O键,D项正确。
2、水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干种离子(水电离出的H+、OH-忽略不计)。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是( B )
A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
B.K+、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中
C.气体甲一定是纯净物
D.CO2-3和SO2-4一定不存在于溶液X中
解析 加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有CO2-3、SO2-3中的至少一种离子,生成的气体可以是CO2或是SO2或是二者的混合物,一定不存在和CO2-3或SO2-3不能大量共存的离子,所以不存在Mg2+、Al3+,加盐酸有沉淀,说明一定有SiO2-3,硅酸是沉淀,加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在Al3+,但是原来溶液中的Al3+一定不能存在,所以该Al3+是AlO-2和盐酸反应生成的,所以一定存在AlO-2,要保证溶液电中性,只有K+这一种阳离子,所以一定存在K+。根据上述推断,溶液中一定含有K+、AlO-2和SiO2-3,B项正确。
3、利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是( D )
A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3=====高温2Fe+Al2O3
B.该反应会产生高温,发出强光
C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属
D.若反应中转移3 mol电子,消耗氧化剂的物质的量是1 mol
4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( D )
A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2-4
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中,液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
解析 A项,不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气,因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl;B项,硝酸能将SO2-3氧化成SO2-4,不能说明原溶液中一定有SO2-4,可能有SO2-3;C项,铁和稀硝酸反应生成的气体是NO不是H2。
5、下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( D )
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
解析 在第ⅣA~ⅦA族中的氢化物里,NH3、H2O、HF因分子间存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有第ⅣA族元素氢化物不存在反常现象,故a点代表的是SiH4。