2018年北京高三化学一轮复习专题训练--溶液pH的计算
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2018年北京高三化学一轮复习 溶液pH的计算（专题训练）
1． 温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为 ( )
A．1 B．13
C．12 D．10
2． 已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×
10－12。下列说法中正确的是 ( )
A．0.05 mol•L－1的H2SO4溶液，pH＝1
B．0.001 mol•L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol•L－1的H2SO4溶液与0.01 mol•L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
3． 常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 ( )
A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1
4． 室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 ( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
5． 将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为 ( )
A．2 B．2<pH<7
C．1<pH<2 D．无法判断
6． pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是 ( )
A．盐酸>醋酸 B．醋酸>盐酸
C．盐酸＝醋酸 D．无法判断
7． 有关pH计算结果一定正确的是 ( )
①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n
②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)
③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n
④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
8． pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol•L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ( )
A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
9． pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是
( )
A．HX可能是强酸
B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性
D．反应开始时二者生成H2的速率相等
10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
11．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸- 上一篇资料:2018年北京高三化学一轮复习专题训练--难溶电解质的溶解平衡
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