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2019届高中化学复习--难写的化学方程式汇总

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2018-11-04 15:34:19
- 上传时间：2018-11-04 15:35:13
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※资料简介※
难写的化学方程式汇总
一、非氧化还原反应
1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)2

2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。
[答]NH3•H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O

3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。

4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。
[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。
3OH- ＋ Ca2+ ＋2H2PO4－
H2O是最弱的电解质，常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。
3OH- ＋ Ca2+ ＋2H2PO4－ →3H2O
剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，
3OH- ＋ Ca2+ ＋2H2PO4－ →
3H2O ＋1/3 Ca3(PO4)2↓＋ 1/3 PO43－＋HPO42－
两边乘3，结果是：3Ca2+ ＋6H2PO4－＋ 9OH-＝
Ca3(PO4)2↓＋ PO43－＋3HPO42－＋ 9H2O

5．BiCl3水解生成BiOCl。
(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?
[解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3＋3H2O＝Bi(OH)3＋3HCl
实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：
BiCl3＋2H2O＝Bi(OH)2Cl＋2HCl
碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HCl
BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。)

6．Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。
[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al(OH)3＋3H+
答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓

7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。
[解析] 水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为－NH2和－H)
COCl2＋H2O→2HCl＋CO2 ；
COCl2＋4NH3→CO(NH2)2＋2NH4Cl

8．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3－)形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸
(2)溶于氢氧化钠溶液
(3)溶于盐酸
[答] (1)或V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；
(2)或V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；
(3)V2O5＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O

二、氧化还原半反应
9．氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。
[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2＋2OH-－2e-→2H2O

10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应，Fe3+＋e-＝Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2 ＋ H2O ＝ 2H+ ＋ 2NO3－＋NO，拆写成两个半反应式：
氧化反应：___________
还原反应：__________
[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物
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