北京市2019高考化学一轮复习讲义--盐类的水解
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盐类的水解（二）
李仕才
【课标要求】
认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
【教学过程】
二、盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性及PH的大小：
无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。
【例1】浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为__________
2、判断溶液中离子能否大量共存，能够发生双水解，而且进行到底的离子之间不能大量共存，对应的方程式一般用“＝”。如Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-等不能大量共存。
【例2】某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 （ ）
A．此溶液中一定有S2－、SO32－、Na+ B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－
C．此溶液中一定没有Ag+、A13+ D．此溶液中可能有S2－、NO3-
3、配制易水解的盐溶液时，应考虑抑制盐的水解。如配制FeCl2、FeCl3、SnCl2等盐溶液时要加入对应的酸以抑制其水解。
4、某些试剂的储存要考虑到盐的水解。如Na2CO3等溶液，因其水溶液呈____性，试剂瓶就不能用________塞。盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为____________________。
5、实验室除杂可用盐的水解。
【例3】除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3可以加入_______、________、_______等再过滤。其原理是___________________________________________________________________。
6、利用水解制备胶体。
【例4】实验室如何制备Fe(OH)3胶体？其反应的离子方程式为？7、某些盐的制备要考虑到盐的水解。如Al2S3不能在水溶液中制取的原因是___________。由MgCl2•6H2O制备MgCl2时要在______________中加热以防止其水解。
8、活泼的金属放在强酸弱碱盐溶液中，会有气体产生。如将少量镁粉放入NH4Cl溶液中的现象是_______________________________ 对应的离子方程式为__________________。
9、解释生产、生活中的一些化学现象：
【例5】（1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________________________
（2）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂
_________________________________________________________________
(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用：______________________________.
10、盐溶液蒸干时所得产物的判断【例6】把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl3_______ Al2（SO4）3 ________ FeCl3______ __ Na2CO3_______
CuSO4 _ ____Mg(HCO3)2_______ _ Na2SO3_________ NH4HCO3__________
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