北京市2019高考化学一轮复习讲义--pH的应用 酸碱中和滴定
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pH的应用 酸碱中和滴定
【课标要求】
⒈初步掌握测定溶液pH的方法；
⒉学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律；
⒊知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
【教学过程】
一、酸碱中和滴定
1．定义：
2．原理：
3．实验的关键：
4．实验仪器及试剂：
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸
酸式滴定管：①构造特点： 、
②不能盛放的溶液： 。
碱式滴定管：①构造特点： 、
②不能盛放的溶液： 。
试剂：标准液、待测液、指示剂
5．指示剂的选择
⑴原则：
⑵酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）
①强酸强碱间的滴定：
②强酸滴定弱碱： ③强碱滴定弱酸：
【思考】指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol•L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol•L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
(1) 曲线a是用 溶液滴定 溶液；
曲线b是用 溶液滴定 溶液；
(2) P点的坐标为( )；
6．实验步骤：
查漏→洗涤→装液→赶气泡→调液→取液→滴定→计算
7．误差分析：
⑴产生误差的因素：
⑵分析原理：二、pH的应用
【例1】下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )
(A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸【例2】用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的NaOH的物质的量浓度
A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响【例3】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/
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