北京市2019高考化学一轮复习讲义--难溶电解质的溶解平衡
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难溶电解质的溶解平衡
【课标要求】
1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2．运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【教学过程】
一、溶解平衡
1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4．溶解平衡的概念？其有哪些特征？
二、沉淀反应的应用
1．沉淀的生成
（1）沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
（2）沉淀的方法
a调节pH法：如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
b加沉淀剂法：
写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.【思考】 1)在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？
2)粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？
2.沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
(2)应用举例：
a）难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸
b )难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
c) 难溶物因发生氧化还原反应而溶解 如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸
3.沉淀的转化
（1）沉淀转化的实质：
（2）沉淀转化的应用：如锅炉除水垢（CaSO4），一些自然现象的解释
三、溶度积（Ksp）
1．概念：
2．表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn Mmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =
3．溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp时
Qc＝Ksp时
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