当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 化学反应中的能量变化 →

2019高三化学一轮复习辅导讲义--化学反应与能量

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：826.2KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2018-11-13 22:10:05
- 上传时间：2018-11-13 22:10:39
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3
H2O(g)===H2O(l)　ΔH4
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(l)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)
A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1＋10ΔH4
B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3＋10ΔH4
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1＋10ΔH4
D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3＋10ΔH4

12．(2016•武汉一模)已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2
2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3
2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A．ΔH1＜0，ΔH3>0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
13．N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。

填写下列空白：
(1)Q1        92 kJ。
(2)b曲线是        时的能量变化曲线。
(3)上述条件下达到平衡时H2的转化率为        。
(4)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为              。
14．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
(1)①人们常用催化剂来选择反应进行的方向。图1所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成        (填“CO”、“CO2”或“HCHO”)。
②2HCHO(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝        。

(2)反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图2所示，回答下列问题：

①该反应是        (填“吸热”或“放热”)反应。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，E2        。
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？                                  ，
原因是
                                                                           。
15．(1)已知：
　
若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH＝        。若ΔH1＝－285.8 kJ•mol－1，ΔH2＝＋283.0 kJ•mol－1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ能量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为        。
(2)以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。
Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.0 kJ•mol－1
Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH＝－129.0 kJ•mol－1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为                     。
上一篇资料:2019高考化学一轮复习专题练习--电解池应用及电化学
下一篇资料:安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学2019届高三10月联考化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...