2018年北京 高三化学一轮复习 化学电源(专题训练)
一、选择题目
1.电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应式为Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )
A.Ag2O是正极,Zn是负极
B.Zn是正极,Ag2O是负极
C.工作时,电池负极区溶液pH增大
D.工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
答案 A
2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。下列说法中错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量减少6.5 g
答案 C
3.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定,是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示,Li+通过电解质迁移进入MnO2晶格中,生成LiMnO2,以下说法错误的是( )
A.a极为电池的负极
B.可以用水代替有机溶剂
C.外电路中电子由a极流向b极
D.b极的电极反应式为MnO2+e-+Li+===LiMnO2
答案 B
4.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。下列结论正确的是( )
A.Pb为正极被氧化
B.溶液的pH不断减小
C.SO2-4只向PbO2处移动
D.电解质溶液的密度不断减小
答案 D
5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多