2019届高三一轮复习化学分块复习练习卷
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复习（七）化学反应原理专题三
弱酸化学式 CH3COOH HClO HF HCN H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 1.8×10﹣5 3.0×10﹣8 3.5×10﹣4 4.9×10﹣10 K1＝4.3×10﹣7
K2＝5.6×10﹣11 K1＝1.5×10﹣2
K2＝1.0×10﹣7
1．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是 （ ）
A．测定0.1mol•L—1醋酸溶液的pH B．测定0.1mol•L—1 CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1mol•L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
2．下列说法正确的是 （ ）
A．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．同温，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl―)＝c(CH3COO―) 。它们等体积混合后，溶液
的pH变大
C．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4＋)，则溶液一定呈中性
D． 1mol•L－1NaHA溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
3．常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 （ ）
A． c(HCl)> c(CH3COOH) B． c(Cl－)= c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸分别与足量Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用同浓度NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH体积多
4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数(见前表)，下列有关说法正确的是 ( )
A．NaHCO3溶液中，一定有c(H＋)+ 2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32﹣)
B．1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D．相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3四种溶液，溶液中离子总数由小
到大排列的顺序是CH3COONa＜Na2SO3＜NaF＜NaHSO3
5．今有室温下四种溶液，①pH＝11的氨水；②pH＝11的NaOH溶液；③pH＝3的醋酸；④pH＝3
的硫酸，下列有关说法不正确的是 ( )
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4＋)＝c(SO42－)
D．V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V1：V2＝11：9
6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数(见前表)，下列离子方程式正确的是 ( )
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32-＋2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-＝SO32-＋2HCO3－
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
7．室温下，在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/LCH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH
溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关微粒浓度关系的说法
错误的是 ( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L
8．用pH传感器测得0.10mol•L－1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃
升温过程中，下列说法正确的是- 上一篇资料:化学《必修2》阅读思考题
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