高中化学易错点剖析与高考题逆袭(5)——有关陌生方程式书写问题
【易错点剖析】
1.中学阶段所学习的化学反应原理包括三部分:
(1)复分解反应原理:强酸制弱酸,强碱制弱碱,酸碱要中和,盐盐有沉淀;离子浓度减小的原理。
(2)氧化还原反应原理:化合价有升必有降;强氧化剂制弱氧化产物,强还原剂制弱还原产物。
(3)化学平衡移动原理:有××物质是气体逸出或沉淀析出,使平衡正向移动,反应得以进行。
2.解题步骤:(1)首先依据已知条件确定出主要反应物和产物 。
(2)然后确定反应原理 ,写出其它重要产物。
(3)最后补出其它反应物或生成物并配平方程式,特别注意酸碱性条件及题中信息。
3.几个书写方程式的技巧:
(1)酸根阴离子优先结合金属离子生成盐,若无金属则结合H+生成酸。而负二价氧则优先结合H+生成水 。原则是生成最稳定的产物。
(2)配平方程式时常常需要补充物质:
①酸性条件只能补充H+、H2O等,方程式中绝不能出现OH-符号;反之,碱性溶液只能补充OH-、H2O等,方程式中绝不能出现H+符号。
②若在水溶液中进行反应时,可以随时在方程式左或右侧补充水分子 以便于配平。
【例1】(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式 。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:反应Ⅰ的化学方程式 。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO2-3将NO2转化为NO-2,其离子方程式 。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式 。
(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。
(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为SO2-4而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式 。
(7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式 。
答案与解析:
(1)2AgNO3=====光照2Ag+2NO2↑+O2↑。依据题中信息得知AgNO3分解有Ag、NO2生成,化合价均降低,则判断必有化合价升高的产物O2生成。