2018-2019高中化学苏教版必修2专题1第三单元《从微观结构看物质的多样性》学案
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第2课时 不同类型的晶体
一、不同类型的晶体结构
1．晶体
(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。
(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。
(3)晶体有固定的熔、沸点。
2．离子晶体
下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：
(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na＋和Cl－，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。
(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。
3．分子晶体
下图为干冰晶体结构示意图。回答下列问题：
(1)构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。
(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。
4．原子晶体
下图为石英晶体结构示意图。回答下列问题：
(1)构成石英晶体的微粒是Si原子和O原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。
(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。
(3)石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。
(4)在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。
四种晶体的判断方法
(1)根据晶体的概念判断
(2)根据物质类别判断
①离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；
②共价分子(单质或化合物)是分子晶体；
③常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。
(3)根据微粒间作用力判断
①离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如Na2O2、NaOH等。
②分子晶体一定有分子间作用力(包括氢键)，一定无离子键，有些可能在分子内存在共价键，如干冰。
③原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。
④金属晶体一定有金属键，一定没有离子键。例1 (2018•温州下学期期末)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．CO2和SiO2 B．MgCl2和NaOH
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