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2018-2019高中化学苏教版必修2专题1第一单元《原子核外电子排布与元素周期律》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.28MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2018-12-02 13:50:47
- 上传时间：2018-12-02 13:51:28
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※资料简介※
第2课时　元素周期律

一、元素原子结构与其化合价的周期性变化
1．原子序数
(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。
(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素原子结构与其化合价的周期性变化
(1)原子核外电子排布的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第1周期除外)。
(2)原子半径的周期性变化

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
(3)元素化合价的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。

粒子半径大小比较的“四同”

例1 　原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(　　)
A．电子层数 B．核外电子数
C．原子半径 D．化合价
考点　元素原子结构的周期性变化
题点　元素原子结构与化合价的周期性变化
答案　B
解析　原子序数为3～10的元素，原子的电子层数都为2，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；因氧无最高正价、氟无正价，D错误。
例2 　(2018•雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是(　　)
A．K　Na　Li B．N　O　F
C．Ca2＋　K＋　Cl－ D．Ba2＋　Ca2＋　Mg2＋
考点　元素周期律
题点　粒子半径的大小比较
答案　C
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