2019高考化学复习教师用书--高考导航（共12个专题）
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第十二章 物质结构与性质(选修3)
第一节 原子结构与性质
本节共设计1个学案
[高考导航]
1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
一、原子核外电子排布原理
1．能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系
2.原子轨道的形状和能量高低
(1)轨道形状
①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈哑铃形。
(2)能量高低
①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s<…。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。
3．原子核外电子的排布规律
(1)三个原理
①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。构造原理示意图：
②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳 2个电子，而且自旋方向相反。
③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如 24Cr的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
[思考] Mn的电子排布式能否书写为1s22s22p63s23p64s23d5？并说明理由。
提示：不能。当出现d能级时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Mn：1s22s22p63s23p63d54s2正确，Mn：1s22s22p63s23p64s23d5错误。
(2)基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 书写规则 以硫原子为例
电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例 1s22s22p63s23p4
简化电子排布式 用“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示 [Ne]3s23p4
电子排布
图(轨道表
示式) 用方框(或圆圈)表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋状态不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写价电子
排布式 仅用基态原子电子排布式中的价态电子排布 3s23p4
原子结构示意图 用电子分层排布表示4.电子的跃迁与原子光谱
(1)电子的跃迁
①基态→激发态：
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