2011-2018高考填空题汇编--氧化还原反应
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1.（2017全国III。27）（1）已知FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。
答案：2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
1 mol FeO•Cr2O3参与反应共失去7 mol电子，而1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子，根据得失电子守恒，二者的系数比为2∶7。
27．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
28．（15分）2018全国III.28三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ•mol−1
3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ•mol−1
则反应4SiHCl3(g) SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ•mol−1。
（3）对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
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