泰安一中2018~2019学年高二上学期期中考试
化 学 试 题 2018.11
第I卷(选择题,共50分)
相对原子质量:Cu-64 H-1 O-16 C-12
一、选择题(共24小题,1-22题,每小题2分,23-24,每小题3分,共50分,每小题只有一个正确答案)
1.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料利用率而采取的措施是( )
A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④
2.下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是( )
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应
③开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大
⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
A.①②③ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤
3.一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B 2C,达到平衡时,B的物质的量可能是( )
A.1.5mol B.1 mol C.0.5 mol D.0 mol
4.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.正、逆反应的活化能之差等于焓变
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
5.电解CuSO4溶液时,若必须达到以下三点要求:
①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解液中Cu2+浓度不变。则可选用的电极是( )
A.含Zn、Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极
B.用纯铁作阳极,纯铜作阴极
C.用石墨作阳极,惰性电极(Pt)作阴极
D.用纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极
6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
7.在25℃时,某无色溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2 •L-2,下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是( )
A. Al3+ Na+ NO3- CO32- B. Fe2+ K+ NO3- SO42-
C. Na+ K+ [Al(OH)4]- Cl- D. Ba2+ K+ Cl- NO3-
8.下列说法不正确的是( )
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的
C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2,吸收10.94kJ热量,则热化学方程式为:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH = 131.28 kJ•mol-1
9.下列说法正确的是( )
A.25℃时,同物质的量浓度的酸、碱溶液中,水的电离程度相同
B.25℃时,水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同
C.某温度下,某溶液中[H+]=1.0×10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性
D.常温下,某溶液由水电离出的[OH-]=1×10-13 mol/L,则该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性
10.结合右图判断,下列叙述正确的是( )
A.I和II中正极均被保护
B.I和II中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-