山东省济宁市鱼台县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题
说明:可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108
第I卷(选择题,共48分)
选择题:(共24小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)
1. 下列说法正确的是
A.中和热的测定实验中需要用到的玻璃仪器主要有:两个大小不同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计
B.同温同压下,H2(g) + Cl2(g)==== 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度的次数为2次
D.蔗糖、硫酸钡、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
2. 在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自发进行的合理解释是
A.是熵增效应大于能量效应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.是吸热反应
3. 下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cl-、Na + 、SO42-
②使pH = 11的溶液中:Na+、 AlO2-、K+ 、CO32-
③水电离的c (H+)=10-12mo1/L的溶液中:Cl- 、 HCO3-、 NH4+、SO32-
④加人Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、 NH4+ 、 Cl-、SO42-
⑤酸性溶液中:Fe 2+ 、Ag+ 、 NO3- 、 I-
A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.①②④ D.①②③④
4. 一定温度下,某密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,发生反应
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0.下列说法正确的是
A.当3V正(H2)=2V逆(NH3)时.说明反应已达到平衡状态
B.若保持容器体积不变,再通入2 mol NH3,平衡时NH3的体积分数不变
C.若保持容器内气体压强不变,将平衡时各物质的物质的量均加倍,则平衡将向逆反应方向移动
D.其他条件不变.只改变温度、压强、浓度中的一个条件,均可能提高N2的转化率
5. 下列说法正确的是
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同
6. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④
7.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图正确的是
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,为提高氨的产率,实际生产
中采取高温、高压的措施
③反应2NO2(g) N2O4(g)达平衡后缩小容器体积,可使体系颜色先变深后变浅
④对于2HI(g) H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
⑤滴入酚酞的氨水加热,冷却后,溶液的颜色变浅或消失。
A.①⑤ B.②③ C.②④ D.③④
9.可逆反应mA(固)+nB(气) Pc (气)+qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列