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2018-2019学年高二化学人教版选修4试题狂刷11 难溶电解质的溶解平衡（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
第三章水溶液中的离子平衡
狂刷11 难溶电解质的溶解平衡

1．下列叙述中正确的是
A．溶度积大的化合物溶解度一定大
B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变
【答案】D

2．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
【答案】D
【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数难溶物的Ksp随温度升高而增大，但也有少数物质相反，故B、C项均不正确。
3．室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A．AgCl的溶解度增大         B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大            D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
【答案】B
【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项正确。
4．已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10−11，则Mg(OH)2在水中溶解的浓度为
A．2.6×10−4mol/L    B．1.7×10−4mol/L
C．4.2×10−6mol/L    D．3.2×10−22mol/L
【答案】B
【解析】设Mg(OH)2在水中溶解的浓度为x，则有c(Mg2+)、c(OH−)分别为x、2x，由：Ksp [Mg(OH)2]= c(Mg2+)•c2(OH−)=4x3=1.8×10−11，可得：x=1.7×10−4mol/L。
5．在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10−10)
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定是否有沉淀析出
D．有沉淀析出但不是AgCl沉淀
【答案】A
【解析】由于Qc=c(Ag+)•c(Cl−)≈ ×0.01=1×10−6>Ksp，故应有AgCl沉淀析出。
6．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．用明矾[KAl(SO4)2 •12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
【答案】B

7．已知CaCO3的Ksp=2.8×10−9，现将浓度为2×10−4 mol•L−1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于
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