醴陵一中2017级高二年级第一次月考
化学试卷
班级¬ 姓名 考号
可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 P:31
(时量:90分钟 总分:100分)
第Ⅰ卷(选择题:共50分)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2.5分,共50分。)
1.25℃时,水中存在电离平衡: 。下列叙述正确的( )
A. 将水加热, 增大, 不变
B. 向水中加入少量 固体, 增大, 不变
C. 向水中加入少量 固体,平衡逆向移动, 降低
D. 向水中加入少量 固体,平衡正向移动, 增大
2. 下列方程式书写正确的是( )
A. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H++SO32-
C. HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-
D.CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
3.下列说法中正确的是( )
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
4.在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是( )
A.25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性
B.25 ℃时,0.1mol•L-1的醋酸的pH约为3
C.25 ℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强
D.25 ℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多
5.已知; △ ,下列说法中正确的是( )
A. 能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
B. 该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C. 碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D. 该反应中熵变、焓变皆大于0
6.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-,H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-
B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ•mol-,反应物总能量>生成物总能量
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ•mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。
D.相同条件下,如果1molH所具有的能量为E1,1molH2所具有的能量为E2,则2 E1= E2
7.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 ( )
①生成物的体积分数一定增加; ②生成物的产量一定增加;
③反应物的转化率一定增大; ④反应物浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率; ⑥使用了合适的催化剂。
A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥
8.将①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO-3 ⑧NH+4分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
9.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是( )
A.X=Y=Z B.X>Y=Z C.X<Y=Z D.X=Y<Z
10.常温下,下列各组数据中比值为2:1的是( )
A.K2SO3溶液中c(K+)与c(SO2-3)之比
B.0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH+4)与c(SO2-4)之比
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
11.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O