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湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高二上学期入学考试化学试题（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2019-01-03 21:01:24
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  • ※资料简介※

  • 湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高二上学期入学考试
    化学试题
    1.下列说法中，正确的是(　　)
    A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
    C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH > 0
    D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
    【答案】C
    【解析】
    A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0，C正确；D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数有关系，D错误，答案选C。
    2.在2A＋B   3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（   ）
    A. υ(A) = 0.5mol•L－1•s－1    B. υ(B) = 0.3 mol•L－1•min－1
    C. υ(C) = 0.8mol•L－1•s－1    D. υ(D)= 1 mol•L－1•s－1
    【答案】C
    【解析】
    【分析】
    反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。
    【详解】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，A、v（A）=0.5mol•L-1•s－1，A的化学计量数为2，故 = =0.25 mol/（L•s）；B、v（B）=0.2mol•L-1•min-1，B的化学计量数为1，故 =0.15mol•L-1•min-1=0.025mol•L-1•s-1；C、v（C）=0.8mol•L－1•s－1，C的化学计量数为3， =0.267mol•L-1•s-1；D、v（D）=1 mol•L-1•min-1，D的化学计量数为4，故 =0.25mol•L-1•min-1；所以反应速率v（C）＞v（A）=v（D）＞v（B），答案选C。
    【点睛】本题考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。
    比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的。
    3.一定温度下，浓度均为1 mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则该反应的正确表达式为（   ）
    A. 2A2＋B2 2A2B    B. A2＋B2 2AB
    C. A2＋B2 A2B2    D. A2＋2B2 2AB2
    【答案】D
    【解析】
    试题分析：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，
    △c（B2）=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D。
    考点：考查化学反应速率与化学计量数之间的关系
    4.下列各组变化中，前者小于后者的是(　　)
    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
    ②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1
    H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH2
    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　
     

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