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吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：348.59KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2019-01-03 21:24:06
- 上传时间：2019-01-03 21:25:34
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※资料简介※
高二年级上学期第二次质量检测
化学试卷
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12   O:16 K:39   N:14 S:32

Ⅰ卷选择题(44分)

一、选择题（本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）
1、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B、高压比常压有利于合成SO3的反应
C、加入催化剂有利于氨的合成
D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）===NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
2、已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+ O2(g) SO3(g) K1 ②NO(g)+ O2(g) NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)的平衡常数为（   ）
A. K1+K2    B. K2-K1    C.      D. K1×K2
3、一定条件下可逆反应：2A(g) B（g）＋3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（   ）
           正反应速率                逆反应速率
    A.
    B.
    C.
    D.
4、T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
A．该反应可表示为X（g）+2Y（g） 2Z（g）+2W（g）
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
5、密闭的烧瓶里盛放气体A ，在25℃时建立如下平衡：2A(g) B(g)　ΔH<0, 把烧瓶置于100℃
的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（　　）
A．平均相对分子质量   B．密度 C．容器内的压强   D．物质的量
                 (共8页，第1页)

6、下列关于热化学反应的描述正确的是（　　）
A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0 kJ/mol
B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少
D. 已知：H-H键的键能为a kJ/mol，Cl-Cl键的键能为b kJ/mol，H-Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ
7、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：
A（g）+3B（g） 2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1，下列说法中不正确的是（　　）
A．用A表示反应的速率为0.1 mol•L﹣1•s﹣1 B．用B表示反应速率为0.4 mol•L﹣1•s﹣1
C．3s时生成C的物质的量为1.2mol         D．3s时B的浓度为0.6mol•L﹣1
8、一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(　　)
A．T1>T2
B．该反应的ΔH>0
C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2
9、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s )　△H>0，下列叙述正确的是(　　)
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