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吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：301KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2019-01-03 21:25:36
- 上传时间：2019-01-03 21:26:28
※下载地址※
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※资料简介※
2018--2019年高二年级上学期期中试卷
化学试卷
试卷说明：
1. 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟
2. 请将所有答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12   O:16 K:39   N:14 S:32

第I卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 前10题，每小题2分，后10题每题3分）
1．下列变化属于吸热反应的是( )
①液态水汽化        ②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释        ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥ Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合
A．①④⑤       B．①②④       C．②③       D．②④⑥
2. 下列热化学方程式，正确的是（）
A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量,则：
S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)       △H= -73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为- 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)       ΔH=-890.3kJ•mol-1
D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)       ΔH=-114.6kJ/mol
3．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（      ）
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D ．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所放出热量相等
4．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：( )
A．0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol•L-1•s-1
B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
5．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是   ( )
A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
6．对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是( )

7．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )
A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol 的AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2
D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2
8.在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA
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