吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题
1.下列说法错误的是( )
A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-261kJ•mol-1,则反应总能量>生成物总能量
C. 已知C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2 , 则2E1=E2
【答案】D
【解析】
A.都为放热反应,固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量,△H<0,则放出的热量越多△H越小,故A正确;B.为放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,故B正确;C.C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H>0,可知金刚石的总能量高,能量越高越不稳定,故C正确;D.因形成化学键放出能量,则2E1>E2,故D错误;故选D。
2.下列各组变化中,化学反应的△H前者小于后者的一组是( )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2;
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2;
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(l)△H2;
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①甲烷燃烧生成液态水比气态水放热多,放热△H为负数,放热越多,△H越小,故①符合题意。
②固态硫的能量低于气态硫的能量,所以固态硫燃烧放出的热量少,则△H大,故②不符合题意。
③消耗的氢气越多,放出的热量越多,△H越小,故③符合题意。
④中前者是吸热反应,△H大于0,后者是放热反应,△H小于0,故④不符合题意;所以①③符合题意;
综上所述,本题正确答案为C。
3.在下列各说法中,正确的是
A. 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ•mol-1,(Q>0),若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时,放出的热量一定是Q/2 kJ
B. 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,该反应的化学能可以转化为电能
D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【答案】C
【解析】
试题分析:A、对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ•mol-1,(Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时,反应是可逆反应不能进行彻底,放出的热量一定小于Q/2kJ,故A错误;
B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量,不表示微粒数,可以用分数表示,故B错误;
C、Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,反应是自发进行的氧化还原反应,可以设计成原电池,该反应的化学能可以转化为电能,故C正确;D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关,计量数改变,反应的焓变改变,故D错误;故选C。
考点:考查了热化学方程式的书写,反应焓变的理解应用,注意可逆反应不能进行彻底。
4.下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )
A. 2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br
【答案】D
【解析】
【分析】
生成物的总能量高于反应物的总能量,该反应正反应为吸热反应。
【详解】A、铝热反应为放热反应,故A错误;
B、生石灰溶于水变为熟石灰,放热反应,故B错误;
C、钠与水反应放出大量的热,为放热反应,故C错误;
D、H—Br → H + Br,断键过程为吸热过程,D正确;
综上所述,本题正确答案为D。
【点睛】生成物的总能量高于反应物的总能量,该反应正反应为吸热反应;常见的吸热反应为有高温下碳还原金属氧化物、电离、水解、多数化和反应,必须持续加热的反应(如石油裂化);生成物的总能量底于反应物的总能量,该反应正反应为放热反应;常见放热反应有酸碱中和、大多数的化合反应(C+CO2=2CO除外,条件是加热)、大部分的氧化还原反应 (C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2除外,条件都是加热)(包括金属和酸的反应)。
5.下列说法不正确的是( )
A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的