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2019年高考化学二轮复习技能强化专练（共16套）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.75MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2019-01-10 22:58:00
- 上传时间：2019-01-10 23:11:07
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※资料简介※
技能强化专练(十五)　物质结构与性质
1．随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为。
请回答下列问题。
(1)基态氟原子的最高能级的电子云有________种空间伸展方向，基态硒原子的价层电子排布式是________，用元素符号表示出氟、氧、氮、氢四种元素的第一电离能由大到小的顺序：________________________________________________________________________。
(2)该物质结构简式中的氮原子共形成________个π键；该物质中氮原子的轨道杂化类型为________，该分子中含有氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它________(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键。
(3)硒能形成两种常见的氧化物，属于V形分子的物质的分子式为________，沸点较高的物质是________。
(4)常压下，氨气在300 ℃时约有10%分解，水蒸气在2 000 ℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是________，若晶胞参数为d pm，则硒化锌的密度为________ g•cm－3(不需要化简，1 m＝109 nm＝1012 pm)。

解析：(1)基态氟原子的最高能级为2p，电子云有3种伸展方向。根据硫原子的价层电子排布式推断硒原子的价层电子排布式。依第一电离能的递变规律及特例易确定四种元素的第一电离能的大小顺序为F>N>O>H。(2)该分子中的氮原子共形成2个π键。该分子中有的氮原子形成了3个σ键，有的氮原子形成了2个σ键和1个π键，它们均还有一个孤电子对，故该物质中氮原子的轨道杂化类型有sp2、sp3杂化；由于分子中没有H—F键、H—O键、H—N键，故无法形成相应的氢键。(3)硒的两种氧化物分别为SeO3、SeO2，SeO2中硒的价层电子对数为3，分子构型为V形。SeO3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高。(4)H—N键的键长大于H—O键的键长，键能：N—H<O—H，故NH3比H2O更易分解。(5)观察硒化锌的晶胞结构知，每个锌离子与四个硒离子成键，因此锌离子的配位数为4,1个晶胞中硒离子数为8×18＋6×12＝4，锌离子数为4，则硒化锌的化学式为ZnSe，故硒离子的配位数也为4；一个晶胞中含有4个“ZnSe”，其质量m＝4×144NA g，体积为(d×10－10 cm)3，密度为57610－30d3NA g•cm－3。
答案：(1)3　4s24p4　F>N>O>H
(2)2　sp2、sp3　不能
(3)SeO2　SeO3
(4)H—N键的键长大于H—O键的键长，键能：N—H<O—H，故NH3比H2O更易分解
(5)4　57610－30d3NA
2．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是
________。
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。
(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ•mol－1、
INi＝1 753 kJ•mol－1，ICu>INi的原因是____________________________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
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