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（江苏专用）2019届高考化学二轮复习选择题热点（共10个专题）

※基本信息※
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- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2019-03-17 19:17:23
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※资料简介※
热点5　“位－构－性”综合推断
1.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是(　　)
X  Y
   W

A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．简单阴离子的还原性：Y>W
D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性
答案　B
解析　根据题意可推知，X是C，Y是O，W是S，Q是Cl；Z是金属，则Z一定是第三周期元素。五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；O与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；非金属性：O>S，则简单阴离子的还原性：S2－>O2－，C错误；若Z是Na，则NaCl的水溶液呈中性，D错误。
2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是(　　)

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
答案　C
解析　先推知Z为Mg，则W为Al，X为C，Y为N。Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A错误；原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z，B错误；Z比W的金属性强，故与同浓度的盐酸反应时，Z更剧烈，C正确；X的氧化物为CO、CO2等，其中C与O之间的化学键为共价键，Z的氧化物为MgO，含有的是离子键，D错误。
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是(　　)
A．单质的沸点：Z>X>W
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．WX与ZX中的化学键类型相同
D．当W的化合价为＋4时，W与X只能形成一种化合物
答案　A
解析　根据题意推断，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z元素为Mg元素。O2，N2同为分子晶体，其结构相似，相对分子质量越大熔沸点越高，Mg为金属晶体，Mg，O2，N2单质的沸点的大小为Mg>O2>N2，A正确；原子半径大小为Na>Mg>N>O，B错误；NO中的化学键为共价键，MgO中的化学键为离子键，因此其化学键类型不相同，C错误；当氮的化合价为＋4价时，N与O可以形成NO2和N2O4，D错误。
4．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是(　　)
A．B、D离子的半径大小是B>D
B．化合物AC的沸点比化合物AF的高
C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
D．化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物
答案　C
解析　六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Cl元素；C和F同族，则C为F元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径B>D，故A正确；HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故B正确；F2与AlCl3溶液中的水反应生成HF与O2，不能置换出Cl2，故C错误；HCl与NH3反应生成的NH4Cl属于含共价键的离子化合物，故D正确。
5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是(　　)
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的简单氢化物比R的简单氢化物稳定、熔沸点高
C．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
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