安平中学2018-2019学年上学期期中考试
高一化学试题
试卷说明:1.考试时间90分钟,满分100分。
2. 将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31
卷Ⅰ(选择题 共55分)
一、选择题:(共20小题,每小题2分,计40分。每小题只有一个选项正确)
1.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是 ( )
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
2.铝箔能用来做包装材料,其在空气中能够稳定存在的原因是
A.常温下铝与氧气不反应 B.单质铝的还原性弱
C.铝属于不活泼金属 D.铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜
3、下列电离方程式中,错误的是
A.Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42− B.H2SO4===2H++SO42−
C.NaHCO3===Na++H++CO32− D.NaHSO4===Na++H++SO42−
4.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是
A.CuO+H2===Cu+H2O B.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
C.3Fe+2O2===Fe3O4 D.NH4HS===NH3↑+H2S↑
5、如右图所示,在小烧杯中加入水和煤油各20 mL,然后将一小粒金属钠放入烧杯中,观
察到的现象可能为
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动
D.钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动
6.下列反应中H2O是氧化剂的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2
7.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是
A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素
C.可以确定该物质中不含钾元素 D.该物质一定是金属钠
8.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同
温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
A.分子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数
9.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl
C. 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
10.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )
A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似
C. 钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.二氧化碳与石灰乳的反应:CO2+2OH—=CO32—+H2O
C.钠与氢氧化钠溶液反应:2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2↑
D.碳酸钙与盐酸反应CO32—+2H+=H2O+CO2↑
12.在强酸性溶液中,下列各组子不能大量共存的是
A.Na+、K+、SO42—、Cl— B.Na+ 、Cl—、SO42—、Fe3+
C.NH4+、K+、CO32—、NO3— D.Ba2+、Na+、NO3—、Cl—
13.对反应方程式 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的下列说法中,正确的是
A.NaNO2是还原剂,NH4Cl是氧化剂
B.N2既是氧化产物,又是还原产物
C.NaNO2中的氮元素被氧化,发生了氧化反应
D.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol.
14.有关NaHCO3与Na2CO3的性质,下列叙述中不正确的是( )
A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2鉴别
B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应,Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍
C. 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2,有NaHCO3结晶