当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 综合复习 →

江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习讲义（3）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：67.17MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2019-05-06 22:07:27
- 上传时间：2019-05-06 22:09:13
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第24讲　水的电离和溶液的pH
考纲要求　1.理解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。3.初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液pH的方法。
考点一　水的电离与水的离子积常数

1．水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O??H3O＋＋OH－或H2O??H＋＋OH－。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)•c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
填写外界条件对水电离平衡的具体影响
体系变化
条件　　　平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl 逆不变减小减小增大
NaOH 逆不变减小增大减小
可水解
的盐 Na2CO3 正不变增大增大减小
NH4Cl 正不变增大减小增大
温度升温正增大增大增大增大
降温逆减小减小减小减小
其他：如加入Na 正不变增大增大减小

(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×)
(2)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol•L－1，此时水呈酸性(×)
(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×)
(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)
(5)室温下，0.1mol•L－1的HCl溶液与0.1mol•L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)
(6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(√)

1．Kw＝c(H＋)•c(OH－)中，H＋和OH－一定由水电离出来的吗？
答案　不一定，如酸溶液中H＋由酸和水电离产生，碱溶液中OH－由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有H＋和OH－，当溶液浓度不大时，总有Kw＝c(H＋)•c(OH－)。
2．25℃，pH＝3的某溶液中，H2O电离出的H＋浓度为多少？
答案　(1)若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的c水(H＋)＝1×10－3 mol•L－1。
(2)若为酸，抑制水的电离，由水电离出的
c水(H＋)＝c(OH－)＝KwcH＋＝1×10－141×10－3mol•L－1＝1×10－11mol•L－1。

题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断
1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)
A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④
C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④
答案　C
解析　②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH＋4水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。
2．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是(　　)
A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在
C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7
答案　A
解析　由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol•L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶
上一篇资料:江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习讲义（2）
下一篇资料:江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习讲义（4）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...