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江西省九江市同文中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：164.83KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2019-09-10 22:16:34
- 上传时间：2019-09-10 22:17:05
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※资料简介※
九江市同文中学2018—2019学年度上学期期中考试
高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1     C：12    N：14   O：16    Na：23   Mg：24
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
1. 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是（）
A. 水煤气，电能是一级能源
B. 天然气，水力是二级能源
C. 核能，煤，石油符合未来新能源标准
D. 太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准
【答案】D
【解析】
略
2.下列关于电解质说法正确的是(     )
A. SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质
B. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质
C. 强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强
D. 离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A.SO2、CO2溶于水能导电，是溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3电离出的离子导电，而不是SO2、CO2电离出离子导电，SO2、CO2都是非电解质，故A正确；
B.盐酸能导电，但盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质，故B错误；
C.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；
D.共价化合物不一定都是弱电解质，如H2SO4虽然是共价化合物，但分子中具有强极性键，是强电解质，在水溶液中完全电离，故D错误；
本题答案为A。
【点睛】溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关。
3.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A. ②⑤    B. ①②③⑤    C. ①②③    D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；
②升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；
③增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；
④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目减少，故错误；
⑤加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；
故答案选A。
4.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。则此反应可表示为（    ）
A. 2A + 3B = 2C    B. A+ 3B = 2C
C. 3A + B = 2C    D. A + B = C
【答案】A
【解析】
试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据2 v (B) =" 3" v (A)、3 v (C) =" 2" v (B)可知v (A) :v (B) :v (C)=2:3:2，则此反应可表示为2A + 3B = 2C，答案选A。
考点：考查反应速率应用
5.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   △H=xkJ•mol-1
已知:①碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1
②S(s)+2K(s)==K2S(s)   △H2=bkJ•mol-1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)    △H3=ckJ•mol-1 。则x为：
A. 3a+b-c    B. c+3a-b    C. a+b-c    D. c+a-b
【答案】A
【解析】
试题分析：碳的燃烧热△H1="a" kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1="a" kJ•mol-1①，S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2="b" kJ•mol-1②，2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3="c" kJ•mol-1③，将方程式3①-②+③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H="x" kJ•mol-1=(3a-b+c)kJ•mol-1，所以x=3a-b+c，故选C。
【考点定位】考查反应热和焓变
【名师点晴】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
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