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江西省宁都中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：220.41KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2019-09-10 22:20:41
- 上传时间：2019-09-10 22:21:10
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※资料简介※
江西省宁都中学2018-2019学年高二上学期期中考试
化学试题
1.下列关于化学平衡的说法中正确的是
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变
【答案】A
【解析】
【分析】
当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动。
【详解】当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，达到化学反应限度，故A正确；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C错误；化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化，正逆反应速率不相等时，平衡发生移动，故D错误。
2.在不同情况下测得A(g)＋3B(g) 2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A. υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1    B. υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1
C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1    D. υ(A)=0.2mol•L-1•min-1
【答案】B
【解析】
【分析】
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。
【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用B物质表示其反应速率，则分别为：
A. D是固体，其浓度视为常数，故不能用D来表示反应速率；
B. υ(B)= υ(C)= 0.010 mol•L-1•s-1= 0.6 mol•L-1•min-1=0.9 mol•L-1•min-1 ；
C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1
D. υ(B)=3υ(A)=3 0.2mol•L-1•min-1=0.6mol•L-1•min-1。
数值最大的是B，
故选B。
【点睛】解答本题需要注意，一是D为固体，不能用D来表示反应速率，二是要注意统一单位，如本题统一单位为mol•L-1•min-1，需要换算，换算公式为：1mol•L-1•s-1=60 mol•L-1•min-1。
3.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ•mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ•mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ•mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为
A. 放出11 kJ    B. 放出5.5kJ    C. 吸收11 kJ    D. 吸收5.5 kJ
【答案】B
【解析】
【详解】把三个方程式依次编号为①、②、③，（①-②× - ③× ）/2得方程式：FeO+CO=Fe+CO2，从而求出△H=（△H1-△H2× -△H3× )/2=[（—24.8 kJ•mol-1）—(-47.2kJ•mol-1) × —( +19.4kJ•mol-1) × ] =-11kJ/mol，
14 g CO气体即0.5molCO还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-5.5kJ/mol；
故选B。
【点睛】叠加法求焓变的技巧：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。
4.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)    2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
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