山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(1-10小题每题2分,11-20小题每题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如 、 等。下列说法正确的是
A. 和 的化学性质完全不同
B. 元素Ts的相对原子质量为
C. 基态 原子核外电子共占据7个能级
D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
【答案】D
【解析】
【详解】A. 和 是Ts元素的两种同位素,质子数为117,核外电子数为117,最外层电子数为7,化学性质相同,故A错误;
B.117号元素Ts有多种同位素,质子数相同,中子数不同的同种元素的原子,它们占的原子个数百分比不一定相等,这些同位素的含量各不相同,所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5,故B错误;
C.基态 原子核外电子共占据19个能级,故C错误;
D.117号元素Ts位于周期表稀有气体118号前,位于第七周期第ⅦA族,故D正确
故选D。
【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键,元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32(周期表未排满),则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,因此只要记住了稀有气体元素的原子序数,就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
2.下列说法正确的是( )
A. 烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C. 1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D. n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
【答案】D
【解析】
A项,烷烃的分子通式为CnH2n+2,碳元素的质量百分含量为 = ,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐增大,错误;B项,乙烯与溴水发生加成反应的产物为1,2-二溴乙烷,错误;C项,苯分子中的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键,错误;D项,n=7,主链上有5个碳原子的烷烃有:(CH3CH2)2CHCH2CH3、(CH3CH2)2C(CH3)2、(CH3)3CCH2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2,共五种,正确;答案选D。
点睛:烷烃同分异构体的书写可按下列口诀:成直链,一条线;摘一碳,挂中间;往边移,不到端;摘二碳,成乙基;二甲基,同、邻、间。
3.以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578,1817,2745,11578、15630,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
C. ①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D. 具有下列最外层电子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,第一电离能最大的是④
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据电子排布式,①为Si,②为N,③为C,④为S,同周期从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,即Si的原子半径最大,故A说法正确;
B、当电离能发生突变,说明能层发生变化,2745→11578能层发生变化,最外层有3个电子,即当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+,故B说法正确;
C、同周期从左向右电负性增大,同主族从上到下电负性减小,因此元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④,故C说法正确;