福州八中2011—2012学年第一学期期中考试
高二化学(理)
考试时间:90分钟 试卷满分:100分
命题:陈祝 审核:魏丽娜 校对:房晶 2011.11.8
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题)
每小题只有一个正确选项,1-15题每题2分,16-20题每题3分,共45分。将第Ⅰ卷的选择题答案正确添涂在机答卡上
1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子结构有核模型的科学家是
A.卢瑟福 B.玻尔 C.汤姆生 D.普朗克
2. 是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 说法正确的是
A. 原 子核中含有92个中子 B. 原子核中有143个电子
C. 与 互为同位素 D. 与 互为同素异形体
3.以下能级符号不正确的是
A.3s B.3p C.3d D.3f
4.下列轨道表示式能表示基态氮原子的 核外电子排布的是
5.下列物质分子中一定含有π键的是
A. HCl B.H2O2 C.C2H4 D.CH2Cl2
6.下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A.NaOH B.CO2 C.CsCl D.SiO2
7.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是
①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
8.下列物质的性质与氢键无关的是( )
A.NH3分子比PH3分子稳定
B.通常情况NH3极易溶于水
C.冰的密度比液态水的密度小
D.在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高
9.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是
A、晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾
10.按电子排布,可把 周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是
A.Fe B.Mg C.P D.Cr
11.按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是
A.由分子间作用力结合而成,熔点低
B.固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右
C.由共价键结合成网状结构 ,熔点高
D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
12.下列各组微粒半径之比大于1的是
A. B. C. D.
13.如图所示每条折线表示周期表IVA~VⅡA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点化表的是
A.H2S
B.HCI
C.PH3
D.SiH4
14.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是
A.SiO2和CO2 B.He和H2O
C. CaCl2和HCI D.Na2O2和NH4CI
15.下列含有非极性键的共价化合物是
A.C2H2 B.K2O2 C.N2 D.CH4
16.下列叙述中正确的是
A.在离子晶体中不可能存在非极性键
B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.直接由原子构成的晶体一定是原子晶体
17. 如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm,氯化铯的摩尔质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为