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福建省长泰一中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：399.69KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2011-11-27 10:46:16
- 上传时间：2011-11-27 10:46:54
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※资料简介※
福建省长泰一中2011-2012学年第一学期期中考试
高二化学试卷（理科）
说明：（1）本试卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，满分100分，考试时间90分钟。
卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上。
（2）标明普通班做的题，实验班做不得分，同样标明6班做的题普通班做不得分
原子量H：1 O：16 C：12 N：14 Fe:56   Zn:65
第Ⅰ卷   (选择题   共48分)
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分,每题只有一个正确选项）
1．下列说法正确的是
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2有关能源的说法错误的是(    )
A. 氢能、核能均是无污染的高效能源
B. 公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染
C. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率     D.化石能源是非再生能源
3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L•ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L•ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L•ｓ)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L•ｓ)
4、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C 在外电路中，电子从Cu极流向Zn极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
5．化学反应Ｃ(s)＋H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是
A．减小压强，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡不移动 D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
6、下列图示中关于铜电极的连接错误的是(   )
     铜锌原电池        电解精炼铜        镀件上镀铜     电解氯化铜溶液
7、如下图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，
则下列有关判断正确的是（    ）
A.a为负极，b为正极             B. a为阳极，b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加     D. 电解过程中，氯离子浓度不变
8．说明可逆反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。
A．容器内压强不随时间的变化而变化 B．容器内A、B、C 、D四者共存
C．A、B的消耗速率相等           D．B、D的生成速率相等
9．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸   ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度            A．①②④      B．②③④　     C．①③④　 D．①②③
10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B．加催化剂，使 N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大
11．右图是反应A2（g ）+3B2（g） 2C（g）△H＜0的平衡移动图，
影响该反应平衡移动的原因是
A．升高温度      B．增大反应物浓度
C ．增大压强      D．使用催化剂
12．已知反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理
量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是
A．N2的转化率         B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量   D．密闭容器内的压强
13．（普通班）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 mol•L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L－1•s－1   ② 用物质 B表示的反应的
平均速率为 0.6 mol•L－1•s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L－1    其中正确的是
A．① ③          B．① ④        C． ② ③        D．③ ④
13．（6班做）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4Cc2Dc3Ac2B
B．增加C，B的平衡转化率不变
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．此时，B的平衡转化率是 35%
14．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　
ΔH＜0，下列叙述正确的是
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大     B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
15.   25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋) 和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
D．2 5℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
16．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
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