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2020届高三化学一轮复习考点突破训练--化学实验的设计与评价

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：1.08MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：30
    • 更新时间：2019-10-11 20:45:47
    • 上传时间：2019-10-11 20:46:48
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  • ※资料简介※

  •  将实验方案补充完整______。

    （5）据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______。
    【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+    4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3    碱    FeCO3    Fe2+和CO32-    难    滴加H2SO4溶液    控制溶液为酸性环境、使二价铁以碳酸盐的形式沉淀    
     ②i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，则无色气泡应为二氧化碳，则沉淀中应含有碳酸根；ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，说明溶液中不含有三价铁离子；iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，说明原溶液中存在亚铁离子，被H2O2 氧化为铁离子；因此可以说明沉淀中一定含有Fe2+和CO32- ；
    ③实验II，3min后白色沉淀无变化，在空气中久置，最终变为红褐色。而实 验I中的氢氧化亚铁在3min后完全被氧化，因此实验II中沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2难于被空气氧化。
    (4)实验III的实验目的是研究酸碱性对二价铁还原性的影响，而实验I已经研究了碱性条件对二价铁的还原性的影响，因此实验III应为研究酸性条件的影响，实验方案应为向硫酸亚铁溶液中滴加H2SO4溶液；
    (5)实验III的现象显示，在酸性条件下，二价铁离子不易被氧化，因此为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是控制溶液为酸性环境，或使二价铁以碳酸盐的形式沉淀。 
    (4)若要更直接说明“NO2能否支持木条燃烧”这一问题，实验设计要除去NO2中的水蒸气，利用纯净的NO2做实验可充分证明“NO2能支持燃烧”， 即用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象；
    故答案为：用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象。
    14．在进行化学实验时，经常会有与预期不符的现象出现。某化学实验小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验，就出现了与预设不太一致的现象。
    实验I：将Fe3+转化为Fe2+
     
    （1）Fe3+与 Cu粉发生反应的离子方程式为______________________________ ___。
    （2）该小组同学用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请将其方案补充完整：
    实验方案 现象 结论
    步骤1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液 产生白色沉淀 Cu SO4与KSCN反应产生了白色沉淀
    步骤2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液 ___________
     
    查阅资料：①SCN－的化学性质与I－相似   ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2
    ③(SCN)2的化学性质与I2相似
    则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为____________________________________________。
    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
    实验方案 现象
    向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
     
    探究上述现象出现的原因：
    查阅资料：Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色)    ②Fe(NO)2+与HNO3不反应
    （3）用离子方程式解释NO产生的原因____________________________________________。
    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 
    反应I：Fe2+与HNO3反应；   反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
    ①依据实验现象，甲认为反应I的速率比反应Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。
    ②乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是________________。
    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 ______________________。
    （5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，他利用实验室常用的仪器和药品设计并完成了如图所示的实验，实现了Fe2+ Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。实验发现：U形管右侧有气泡，U形管左侧的现象为___________、B溶液是___________溶液(填化学式)。
     
     
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