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2020届高三化学一轮复习考点突破训练--化学工艺与流程图大题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.39MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：44
- 更新时间：2019-10-11 20:44:37
- 上传时间：2019-10-11 20:45:25
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※资料简介※
（2）根据上面的分析可知，试剂a是H2O2，所以“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H 2O；

（3）根据表中的数据可知，pH为5.0时，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH为6.8时Ni2+开始沉淀，所以pH的调控范围为5.0≤pH<6.8，其反应的原理为：加入Ni(OH)2调节消耗溶液中的氢离子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+转化为相应的沉淀，滤渣Ⅱ的成分为Fe(OH)3和Al(OH)3；

（4）“沉镍”时反应的离子方程式为Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成；当Ca2+沉淀完全时，即c（Ca2+）<10-5mol/L，根据Ksp（CaF2）=1.46×10-10，可知溶液中c2（F-）> mol/L。

11．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：①CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，易失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。（乙醚：无色液体，沸点34.5℃，在水中的溶解度小）

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3

开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4

完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2

请回答下列问题：

（1）钴的性质与铁相似，能与盐酸和硝酸反应，写出钴与盐酸反应的化学方程式：________________________________。

（2）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点:

①为__________________________，防止大气污染；

②防止产品中混有硝酸盐。

（3）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围应是5.2～_________。

（4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和_________。

（5）根据表中数据，判断Ksp[Fe(OH)3] ________Ksp[Co(OH)2] (填“＜”、“=”或“＞”) 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，采用的方法是：将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏。

【答案】 Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑ 避免生成氮的氧化物（或减少有毒气体的排放等） 7.6 过滤＜

（3）表中数据可知，铁离子和铝离子沉淀完全的pH分别为4.1、5.2，而钴离子开始沉淀的pH为7.6，所以，加入碳酸钠调节pH至5.2～7.6。

（4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。

（5）根据表中数据可知，铁离子沉淀完全的pH低于钴离子开始沉淀的pH，可以判断Ksp[Fe(OH)3] ＜Ksp[Co(OH)2]。

12．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2

开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1

沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2

(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：

①适当升高温度；②搅拌；③________等。

(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。

(3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。

(4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。

(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol•L－1。

(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。

【答案】增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3.2～7.1 MgF2、
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