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2016全国高考化学工业流程专题（全国通用）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2016-05-02 22:25:49
- 上传时间：2016-05-02 22:26:10
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※资料简介※
高考化学工业流程专题（2016.5）

一、试题赏析

1.（2015新课标II节选）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

②溶液X中大量存在的阴离子有 Cl－ OH－。

（注：容易漏掉OH－。注意生成物中有氨气，可以知道溶液中有OH－）

（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ．用0.1000 mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝ 2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

②玻璃液封装置的作用是玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）。

2.（2014全国卷II节选）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。

（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，制备X的化学方程式为 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O ；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。

3. 草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol•L－1计算)：

②Ksp(CaF2)= 1.46×10－10 Ksp(CaC2O4)= 2.34×10－9

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图
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