寒假作业9
一.选择题(共 10 小题)
1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.CH3COOH H++CH3COO﹣ B.NaHSO4═Na++HSO4﹣
C.H3PO4 3H++PO43﹣ D.NaHCO3 Na++H++CO32﹣
2.下列电离方程式正确的是( )
A.Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣ B.H2CO3═2H++CO32﹣
C.H2SO4═2H++S6++4O2﹣ D.Na2CO3═Na2++CO32﹣
3.下列叙述正确的是()
A.次氯酸的电离方程式为 HClO═H++ClO﹣
B.pH=7 的溶液一定是中性溶液
C.在 CH3COONa 溶液中,c(CH3COO﹣)<c(Na+)
D.0.2 mol•L﹣1CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1 mol•L﹣1 HCl 溶液中的 c(H+)
的 2 倍
4.下列电离方程式正确的是( )
A.NaHS 溶于水:NaHS═Na++HS﹣,HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
B.KH2PO4 溶于水:H2PO4﹣ 2H++PO43﹣
C.HF 溶于水:HF═H++F﹣
D.NH4Cl 溶于水:NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+
5.下列有关电解质的说法正确的是( )
A.强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
B.易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
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C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
D.由于硫酸钡难溶于水,所以是弱电解质
6.下列说法正确的是( )
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物
C.SO3 溶于水后水溶液导电性很强,所以 SO3 是强电解质
D.强电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离
7.关于相同体积 pH 均为 3 的醋酸和盐酸,下列说法正确的是( )
A.稀释 10 倍后,两者的 pH 变化醋酸大于盐酸
B.中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸
C.加人一定量的锌粉,产生气体的体积相同,则醋酸一定过量
D.加人足量的锌粉,产生氢气的速率随时间的变化如图所示
8.25℃时,几种弱酸的电离常数如表:
弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数(25℃) 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K=1.3×10﹣7
K2=7.1×10﹣15
下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH(CH3CO0Na)>pH(Na2S)>pH
(NaCN)
B.a mol•L﹣1HCN 溶液与 b mol•L﹣1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中 c
(Na+)>c(CN﹣)则 a 一定小于 b C.在 Na2S 的稀溶液中存在 c(OH﹣)=c(HS﹣)+2c(H2S)+c(H+)
D.某浓度的 NaCN 溶液的 pH=d,则其中由水电离出的c(OH﹣)=10﹣d mol•L﹣1