安阳市第二中学2018-2019学年第一学期期中考试
高二化学试题卷
第I卷
一、单选题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共60分)
1.下列说法中正确的是( )
A. 将纯水加热的过程中,Kw变大、pH变小
B. 保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D. 向0.1mol•L-1氨水中加入少量水,pH减小, 减小
【答案】A
【解析】
试题分析:A、水的电离吸热,加热促进电离,H+和OH-浓度增大,Kw增大,PH减小,正确;B、保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3酸化会将亚铁离子氧化为铁离子,药品变质,应加入稀硫酸抑制Fe2+水解,错误;C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,蒸干过程中氯化氢挥发,促进水解生成氢氧化铁沉淀,灼烧分解生成氧化铁,错误;D、向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水,促进电离,但溶液体积增大,氢氧根离子和铵离子浓度减小,溶液PH减小,Kb不变, 增大,错误。
考点:考查弱电解质的电离和盐类的水解。
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(Fe2+)=1mol•L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
【答案】C
【解析】
A,含Fe3+的溶液呈黄色,Fe3+与SCN-不能大量共存;B,Fe2+具有还原性,MnO4-具有强氧化性,Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应不能大量共存;C,c(H+)/c(OH-)=1 10-12的溶液呈碱性,离子相互间不反应,能大量共存;D,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,能使甲基橙变红的溶液呈酸性,HCO3-酸性条件不能大量存在;能大量共存的是C,答案选C。
点睛:本题考查离子共存。解离子共存题必须分析离子的性质以及离子不能大量共存的原因,离子不能大量共存的原因有:(1)离子间发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质(如题中H+与HCO3-),(2)离子间发生氧化还原反应(如题中Fe2+与MnO4-),(3)离子间发生双水解反应,(4)离子间发生络合反应(如Fe3+与SCN-);(5)同时注意题干的附加条件,如无色溶液、能使甲基橙溶液变红等。
3.已知:1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量,有关物质的相关数据如下表,则表中a为
化学键 H2(g) Br2(g) HBr(g)
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
【答案】C
【解析】
1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量,即热化学方程式为H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中,反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,则-72=436+a-2×369,解得a=230,答案选C。
4.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下:
①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=a kJ/mol;
②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H2=b kJ/mol;
③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c kJ/mol。
下列说法正确的是
A. △H1>0
B. 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b kJ/mol
C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D. 2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol
【答案】D
【解析】
反应①为CO的燃烧,一定是放热反应,所以焓变应该小于0,选项A