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2019-2020年高中化学苏教版必修1教案（共29套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：12.35MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2019-11-12 19:17:35
- 上传时间：2019-11-12 19:19:12
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※资料简介※
第3课时　溶液的配制及分析

目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。(证据推理与模型认知)

一、物质的量浓度

1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol•L－1。

2．表达式：cB＝nBV。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol•L－1。

3．注意事项

(1)在cB＝nBV中，V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。

(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。

(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。

(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。计算其“物质的量”时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如：a g硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO4而不是CuSO4•5H2O，n(CuSO4)＝a g250 g•mol－1＝0.004a mol。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．容量瓶的选择与使用

注意事项：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。

(2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。

(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。

(5)定容时要使溶液的凹液面最低处正好与刻度线相切。

2．配制100 mL 0.100 mol•L－1 Na2CO3溶液，请回答下列问题：

(1)完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100_mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

(2)计算：需要Na2CO3的质量是1.06_g；若用托盘天平称量，则应称量的质量是1.1_g。

(3)溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。

(4)转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处正好与刻度线相切。

(7)振荡、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

(8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上标签。

3．配制流程图示为

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)将40 g NaOH溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol•L－1 (×)

(2)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度
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