1.实验室在做硫燃烧的实验时,往往在集气瓶中装少量水的原因是吸收SO2,防止污染。
2.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,反应的化学方程式为:S+O2=====点燃SO2。
3.酸性氧化物的共同性质:能与碱反应生成盐和水。
一、二氧化硫的性质和作用
1.物理性质
颜色 气味 毒性 密度 水溶性
无色 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水
2.化学性质
(1)漂白性:
①原理:能与某些有色物质反应,结合生成不稳定的无色物质。
②特点:不稳定,加热时无色物质会分解,恢复原来的颜色。
(2)酸性氧化物的性质:
①与水反应:SO2+H2OH2SO3。
H2SO3易被氧化:2H2SO3+O2===2H2SO4。
②与碱反应:如SO2与NaOH溶液、澄清石灰水反应的化学方程式分别为:
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O、
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O。
(3)还原性:
①与O2反应:2SO2+O2催化剂△2SO3;
②与H2O2反应:H2O2+SO2 ===H2SO4。
3.用途
制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂。
二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治
1.SO2的来源
(1)化石燃料的燃烧;
(2)含硫金属矿石的冶炼;
(3)硫酸厂的废气。
2.酸雨的形成过程
反应①:2SO2+O2催化剂2SO3;
反应②:SO2+H2OH2SO3;
反应③:SO3+H2O===H2SO4;
反应④:2H2SO3+O2===2H2SO4。
3.酸雨的危害
(1)酸化湖泊,危害水生生物。
(2)酸化土壤,降低土壤肥力,影响作物生长。
(3)腐蚀建筑物。
4.酸雨的防治
(1)消除污染源,研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。
(2)对含硫燃料进行脱硫处理。
(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式为:Ca(OH)2+SO2===CaSO3+H2O。
1.在书写SO2与水、SO2与O2反应的化学方程式时应注意什么问题?
答案:由于两反应都为可逆反应,在书写化学方程式时必须注意用“”表示。
2.久置的酸雨,其酸性为什么会增强?
答案:酸雨中的H2SO3为弱酸,被O2氧化后生成的H2SO4为强酸,所以酸性增强。
3.蜂窝煤中加入生石灰,为什么可以减少异味?
答案:煤中的S燃烧时生成的SO2有刺激性气味,SO2与CaO反应生成CaSO3。
4.SO2使溴水褪色,体现了其漂白性吗?
答案:不是,体现了其还原性。
5.如何除去CO2中的SO2?
答案:通过饱和NaHCO3溶液,发生的反应为NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2。
6.连连看。
漂白剂 漂白原理
①漂白粉
②SO2 a.生成不稳定无色物质
③Na2O2 b.强氧化性
④活性炭 c.吸附性
答案:①-b ②-a ③-b ④-c
各类漂白剂的漂白原理
1.漂白原理分类
漂白类型 漂白原理 特点 举例