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2020届高考化学同步复习专项（共28份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.06MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：78
- 更新时间：2019-11-22 20:36:37
- 上传时间：2019-11-22 20:37:34
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※资料简介※
2020届高考二轮复习专项：专题二十七物质结构与性质（选做）

1、[化学——选修3:物质结构与性质]

锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:

（1）Zn原子核外电子排布式为__________

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)__________Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________

（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃ ),其化学键类型是__________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________

（4）《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为__________,C原子的杂化形式为__________

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为__________g•cm-3(列出计算式)。

2、X、Y、Z、P、Q为前四周期元素,且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子,Z是元素周期表中电负性最大的元素;Y与P为同主族元素,且P基态原子的M层电子数为K层的3倍;Q2+的3d轨道上有9个电子。回答下列问题:

1.基态Y原子的价电子排布图是__________;P所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________(填元素名称)。

2. 中,中心原子的杂化方式为__________; 的立体构型是__________。

3.X的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是__________。

4.X的氢化物易形成配位键,而XZ3不易形成配位键,原因是__________

5.Y与Q所形成的化合物晶体晶胞结构如图所示,该晶体的化学式为__________;晶胞参数如图所示,则该晶体的密度是__________g•cm-3(列式并计算结果,保留小数点后一位)。

3、【物质结构与性质】

硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题:

1.基态硒原子的核外电子排布式为__________;SeO2常温下为白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为__________.

2.硒、硅与氢元素形成的气态氢化物的立体构型分别为__________,若"Si-H"中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se__________(填">"或"<")Si.

3.在周期表的第二周期中,第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有__________种.

4. 硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3,BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为__________,B与N之间形成__________键。

5. 金刚砂(SiC)的摩氏硬度为9.5级,其晶胞结构如图所示。在SiC中,每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为__________;若金刚砂的密度为ρ g•cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为__________pm。(用含ρ和NA的式子表示)

4、在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相自微小晶粒，其分散在A中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题:

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。

A.

B.
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