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山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二化学上学期期中试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：238.12KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2019-12-12 21:21:40
- 上传时间：2019-12-12 21:22:06
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※资料简介※
山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二化学上学期期中试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
第I卷（选择题   共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法中正确的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．太阳能、风力属于一次能源
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同
2．下列说法正确的是
A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H = +1.9KJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8
kJ/mol
C．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol，在相同条件下，将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ
3. 下列关于化学反应的说法正确的是
A．吸热反应在一定条件下可自发进行，放热反应在任何条件下都可以自发进行
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子
百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．其他条件相同时，使催化剂可以改变同一化学反应的反应热
4．下列过程既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应放出氨气
B．灼热的炭与CO2的反应
C．利用液氨气化制冷
D．铝与氧化铁在高温下的反应
5．实验室利用足量Zn和100ml 4mol/L的H2SO4溶液制取H2，下列说法正确的是
A．为提高反应速率，可换用浓硫酸
B．在反应过程中，水的电离程度逐渐增大
C．在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变
D．在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少
6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是

7．已知化学反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)的能量变化如右图所示，则下列叙述中正确的是：
A．每生成2分子AB释放b kJ热量
B．该反应过程的活化能为(a－b)bkJ/mol
C．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
D．该反应的逆反应吸热
8. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体
A. ①②③⑤       B. ③⑥       C. ③      D. ③⑤
9. 下列各现象不能用平衡移动原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
C. 氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D. 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
10. 已知，分解1mol H2O2放出热量98kJ。常温下在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
①H2O2 + I－   H2O + IO－慢    ②H2O2 + IO－   H2O + O2 + I－快
下列说法正确的是
A. IO－是该反应的催化剂     B. 上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定
C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)    D. 反应活化能不一定等于98kJ/mol

11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大
B．中和等体积、等pH的盐酸和
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