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陕西省宝鸡市金台区2019-2020学年高二化学上学期期中检测试卷(选修4)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:单元测试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:57.62KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:0
    • 更新时间:2020-03-25 22:18:37
    • 上传时间:2020-03-25 22:18:59
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  • ※资料简介※
  • 陕西省宝鸡市金台区2019-2020学年高二化学上学期期中检测试题(选修4)
    注意事项:
    1.本试卷共4页,答题纸2页,考试时间90分钟,满分100分。
    2. 答卷前,考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
    3. 第Ⅰ部分每小题选出答案后,用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处,第Ⅱ部分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。
    4. 考试结束后,只需交回答题纸。
    可能用到的相对原子质量:H—1   C—12  O—16
    一、单项选择题(本题每小题3分,共60分)
    1、 下列说法正确的是 (  )
    A.所有的化学反应都有能量变化
    B.需要加热的反应一定是吸热反应
    C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
    D.核能作为一种反应热,是理想的新能源
    2、 对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1),下列说法正确的是 (  )
    A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
    B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量
    C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物HO所具有的总能量
    D.反应物H2和O2比产物H2O稳定
    3、 下列说法不正确的是 (  )
    A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
    B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
    C.催化剂参与反应,可降低原反应所需活化能
    D.非活化分子也有可能发生有效碰撞
    4、 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知H—H键能为:436kl/mol Cl—Cl键能为 243kl/mol,H—Cl键能为431kl/mol,则 HC1(g) = 12H2(g) + 12Cl2 (g)  ΔH为:(  )
    A.+183 kl/mol    B.-183 kl/mol     C.+91.5 kl/mol      D.-91.5 kl/mol
    5、 在测定中和热的实验中,下列说法正确的是 (  )
    A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差
    B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C.用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
    D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
    6、 下列不属于自发进行的变化是 (  )
    A.红墨水加到清水使整杯水变红           B.冰在室温下融化成水
    C.NaHCO3 转化为 Na2CO3                 D.铁器在潮湿的空气中生锈
    7、 将2mol A和1mol B气体加入体积为1L的密闭容器中,发生反应2A(气)+B(气) = 2C(气),若经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法,其中正确的是 (  )
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L-1•S-1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•S-1
    ③2 s时物质A的转化率为30%
    ④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
    A.①③           B.①④          C.②③          D.③④
    8、 一定温度下,向a L的密闭容器中加入2 mol NO2(g),发生如下反应:2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g),此反应达到平衡的标志是 (  )
    A.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1
    B.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
    C.单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2
    D.混合气体的颜色变浅
    9、 已知:ΔG = ΔH-TΔS,ΔH为焓变,T为热力学温度,ΔS为熵变,当ΔG<0时反应能自发进行, ΔG>0时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是 (  )
    A.焓变大于零的反应肯定能自发进行
    B.焓变小于零的反应肯定能自发进行
    C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行
    D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
    10、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (  )
    A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)    ΔH =-184.6kJ•mol-1
    B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     ΔH =-802.3kJ•mol-1
    C.2H2(g) + O2(g) = 2H₂O(g)      ΔH =-571.6kJ•mol-1
    D.CO(g) + 12O2 (g) = CO2(g)     ΔH =-258 kJ-mol-1
    11、某温度下,当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则此状态下,下列热化学方程式正确的是 (  )
    ① N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
    ② N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol
    ③ NH3(g) = 12N2(g)+32H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol
    ④ 2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
    A.①②       B.①③           C.①②③          D.全部
    12、中和热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量,中和热为57.3 kJ•mol -1。下列热化学方程式中正确的是 (  )
    A.HNO3(aq)+KOH(aq) = H2O(l)+KNO3(aq) ΔH>-57.3 kJ•mol-1
    B.HNO3(aq)+NH3•H2O(aq) = H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
    C.CH3COOH(aq)+KOH(aq) = H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH<-57.3 kJ•mol-1
    D.CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq) = H2O(l)+CH3COONH4(aq)  ΔH>-57.3kJ•mol-1
    13、在不同条件下分别测得反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是 (  )
    A.v(SO2)=4 mol/(L•min) B.v(O2)=3 mol/(L•min)
    C.v(SO2)=0.1 mol/(L•s) D.v(O2)=0.1 mol/(L•s)
    14、在密闭容器里, A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知 2vB = 3vA、3vC = 2vB,则此反应可表示为 (  )
    A.2A + 3B = 2C    B.A + 3B = 2C     C.3A + B = 2C    D.A + B = C
    15、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 (  )
    A.化学反应速率的关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)
    B.达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)
    C.单位时间内断裂4 mol N—H键的同时,断裂6 mol O—H键,反应达化学平衡状态
    D.达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率
     

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