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陕西省宝鸡市金台区2019-2020学年高二化学上学期期中检测试卷（选修4）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：57.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2020-03-25 22:18:37
- 上传时间：2020-03-25 22:18:59
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※资料简介※
陕西省宝鸡市金台区2019-2020学年高二化学上学期期中检测试题（选修4）
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 第Ⅰ部分每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处，第Ⅱ部分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—1   C—12 O—16
一、单项选择题（本题每小题3分，共60分）
1、下列说法正确的是 (　　)
A．所有的化学反应都有能量变化
B．需要加热的反应一定是吸热反应
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．核能作为一种反应热，是理想的新能源
2、对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)，下列说法正确的是 (　　)
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物HO所具有的总能量
D．反应物H2和O2比产物H2O稳定
3、下列说法不正确的是 (　　)
A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C．催化剂参与反应,可降低原反应所需活化能
D．非活化分子也有可能发生有效碰撞
4、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知H—H键能为：436kl/mol Cl—Cl键能为 243kl/mol，H—Cl键能为431kl/mol，则 HC1(g) = 12H2(g) + 12Cl2 (g) ΔH为：(　　)
A．+183 kl/mol    B．－183 kl/mol     C．+91.5 kl/mol      D．－91.5 kl/mol
5、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 (　　)
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
6、下列不属于自发进行的变化是 (　　)
A．红墨水加到清水使整杯水变红          B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3 转化为 Na2CO3                D．铁器在潮湿的空气中生锈
7、将2mol A和1mol B气体加入体积为1L的密闭容器中，发生反应2A(气)+B(气) = 2C(气)，若经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是 (　　)
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L-1•S-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•S-1
③2 s时物质A的转化率为30%
④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
A．①③           B．①④          C．②③          D．③④
8、一定温度下，向a L的密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡的标志是 (　　)
A．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
B．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
C．单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2
D．混合气体的颜色变浅
9、已知:ΔG = ΔH－TΔS，ΔH为焓变，T为热力学温度，ΔS为熵变，当ΔG<0时反应能自发进行, ΔG>0时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是 (　　)
A．焓变大于零的反应肯定能自发进行
B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
10、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　)
A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)    ΔH =－184.6kJ•mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     ΔH =－802.3kJ•mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H₂O(g)      ΔH =－571.6kJ•mol-1
D．CO(g) + 12O2 (g) = CO2(g)     ΔH =－258 kJ-mol-1
11、某温度下，当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则此状态下，下列热化学方程式正确的是 (　　)
① N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
② N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③ NH3(g) = 12N2(g)＋32H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④ 2NH3(g) = N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
A．①②　　   　 B．①③           C．①②③          D．全部
12、中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJ•mol -1。下列热化学方程式中正确的是 (　　)
A．HNO3(aq)+KOH(aq) = H2O(l)+KNO3(aq)　ΔH>-57.3 kJ•mol-1
B．HNO3(aq)+NH3•H2O(aq) = H2O(l)+NH4NO3(aq)　ΔH=-57.3 kJ•mol-1
C．CH3COOH(aq)+KOH(aq) = H2O(l)+CH3COOK(aq)　ΔH<-57.3 kJ•mol-1
D．CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq) = H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH>-57.3kJ•mol-1
13、在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2 ⇌ 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 (　　)
A．v(SO2)＝4 mol/(L•min) B．v(O2)＝3 mol/(L•min)
C．v(SO2)＝0.1 mol/(L•s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L•s)
14、在密闭容器里， A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知 2vB = 3vA、3vC = 2vB，则此反应可表示为 (　　)
A．2A + 3B = 2C    B．A + 3B = 2C     C．3A + B = 2C    D．A + B = C
15、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌ 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　)
A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)
B．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
C．单位时间内断裂4 mol N—H键的同时，断裂6 mol O—H键，反应达化学平衡状态
D．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率
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