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周期表的应用

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：4.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2008-05-23 15:19:21
- 上传时间：2008-05-23 15:20:05
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※资料简介※
周期表的应用

周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是学习化学的重要工具。它在中学化学的具体应用小结如下：

1．半导体元素在两性线附近，如：Si、Ge、Ga等。

2．农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

3．催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

4．根据元素的结构、位置、性质关系，比较或推断某些性质。

（1）比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)₂>Ba(OH)₂；气态氢化物稳定性：CH₄>SiH₄

（2）比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO₄>H₂SO₄；稳定性：HCl>H₂S

（3）比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。

（4）推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)₂微溶，Mg(OH)₂难溶，可以推知Be(OH)₂更难溶。

5．常见某些元素的特性

（1）与水反应的最激烈的非金属元素是氟；

（2）与水反应的最激烈的金属元素是铯；

（3）单质硬度最大的元素是碳；

（4）常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；

（5）稀有气体元素中原子半径最大的是氡；

（6）原子半径最小（大）的元素是氢（铯）（稀有气体除外）；

（7）所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；
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